jueves, 29 de noviembre de 2012
miércoles, 14 de noviembre de 2012
domingo, 11 de noviembre de 2012
viernes, 9 de noviembre de 2012
domingo, 4 de noviembre de 2012
QUIMICA EQUIPO 3UNIDAD 4 FIANL
4.7 CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS
Es el cálculo de las cantidades de reactivos
y productos de una reacción química. En su origen etimológico, se compone de
dos raíces, estequio que se refiere a las partes o elementos
de los compuestos y metría, que dice sobre la medida de las masas.
Cuando se expresa una reacción, la primera
condición para los cálculos estequimétricos es que se encuentre balanceada, por
ejemplo:
Mg + O2 ® MgO
2 Mg + O2 ® 2 MgO Reacción balanceada
2 Mg + O2 ® 2 MgO Reacción balanceada
La reacción anterior se lee como: 2 ATG de
Magnesio reaccionan con un mol de Oxígeno y producen 2 moles de Oxído de
magnesio (reacción de síntesis)
2ATG Mg = 49 g 1 mol de O2 = 32 g 2 moles de MgO = 81 g
|
49 g
|
+
|
32 g
|
=
|
81 g
|
|
2Mg
|
+
|
O2
|
®
|
2 MgO
|
Lo que demuestra la ley de Lavoisiere "
la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma “, cuando reaccionan
49g más 32g y se producen 81 g .
Cálculos Estequiométricos
LAS ETAPAS ESENCIALES
- Ajustar la ecuación
química
- Calcular el peso
molecular o fórmula de cada compuesto
- Convertir las masas a
moles
- Usar la ecuación
química para obtener los datos necesarios
- Reconvertir las moles
a masas si se requiere
CÁLCULOS DE MOLES
La
ecuación ajustada muestra la proporción entre reactivos y productos en la
reacción
De
manera que, para cada sustancia en la ecuación se puede calcular las moles
consumidas o producidas debido a la reacción.
Si
conocemos los pesos moleculares, podemos usar cantidades en gramos.
REACTIVO
LIMITANTE
Cuando se tiene una reacción donde participan dos reactivos, existe una relación teórica de la cantidad de ambos, por ejemplo si se agregan cantidades al azar de ambos reactivos, lo más probable es que uno de ellos se haya agregando en exceso y el otro reactivo se terminará en la reacción ( este último se conoce como reactivo limitante) .Los cálculos estequiométricos para determinar el reactivo en exceso y el reactivo limitante consiste en establecer dos condiciones, primero usando uno de los reactivos y después el otro, la condición que pueda llevarse a cabo se tomará de referencia.
Cuando se tiene una reacción donde participan dos reactivos, existe una relación teórica de la cantidad de ambos, por ejemplo si se agregan cantidades al azar de ambos reactivos, lo más probable es que uno de ellos se haya agregando en exceso y el otro reactivo se terminará en la reacción ( este último se conoce como reactivo limitante) .Los cálculos estequiométricos para determinar el reactivo en exceso y el reactivo limitante consiste en establecer dos condiciones, primero usando uno de los reactivos y después el otro, la condición que pueda llevarse a cabo se tomará de referencia.
4.8 Unidades de
medida usuales; átomo-gramo, mol-gramo, volumen-gramo molecular, número de
Avogadro.
Átomo gramo.
MASA ATÓMICA
La masa real en gramos de los átomos o de las moléculas
es de uso muy incómodo por ser extremadamente pequeñas. Es mucho menos incómodo
el uso de masas relativas.
Por masas relativas se entiende el número de veces que es
mayor la masa de un átomo que la de otro átomo que se toma como base. El átomo
escogido por los científicos como base es el más ligero de los 2 isótopos
naturales del carbono y es el carbono doce (C12 ó C-12) y
arbitrariamente se le dio a éste átomo el valor exacto de 12 unidades de masa atómica
(12 uma).
Las masas relativas de las mezclas de isótopos de los
elementos tal y como se presentan en la naturaleza, usando el C12 como
base se llaman masas atómicas de los elementos.
Ejemplo: La masa atómica del cloro es
Cloro = 35.453
uma
Carbono = 12.01115 uma
Azufre =
32.064 uma
Hidrógeno =
1.00797 uma
Oxigeno =
15.9994 uma
A la masa isotópica también suele
llamársele masa nuclídica, masa atómica, peso isotópico o peso atómico.
EL ÁTOMO GRAMO
La masa en gramos de los átomos de los elementos debe
encontrarse en la misma relación que sus masas atómicas.
Para todos los elementos, podemos concluir que la masa
atómica de “x” elemento expresada en gramos, representa un número similar de
átomos de todos los elementos. Se encontró experimentalmente que éste número
era de 6.02 x 1023 átomos, el número de Avogadro.
Masa del átomo – gramo (abreviado átomo – gramo) es la
masa atómica del elemento expresado en gramos.
Ejemplo: El átomo – gramo del:
Cloro = 35. 453 gr
Carbono = 12.01115 gr
Azufre = 32. 064 gr.
Hidrógeno = 1.00 797 gr
Oxígeno = 15.9994 gr
Mol-gramo.
MASA FORMULA
(Peso
formula, peso molecular o masa molecular - para enlaces covalente)
La suma de la masa de los átomos, como
se indica en la fórmula representa la masa – fórmula de la sustancia. En
el caso de los compuestos covalentes como el agua, la masa formula también se
llama masa molecular.
Se determina multiplicando
el número de átomos de cada elemento de la fórmula del compuesto por su masa
atómica que se consulta en la tabla periódica.
Ejemplo.
Calcular la masa – formula para:
a)
H2O = 18 uma
H = 1.00 uma x 2 = 2.00 uma
18.00 uma
Número de Avogadro.
La masa atómica de los elementos expresada en gramos
representa a un número similar de átomos de todos los elementos. Se encontró
experimentalmente que éste número era de 6.02 x 1023 átomos, así
también, un mol de un compuesto covalente contiene 6.02 x 1023
moléculas del compuesto. La cantidad antes mencionada se conoce como el número
de Avogadro y se representa con la letra
(N).
Ejemplo
1 átomo – gramo de 1
elemento = 6.02 x 1023 átomos.
4. 9 Cálculos estequiométricos:
relación peso-peso, relación peso-volumen reactivo limitante, reactivo en
exceso, grado de conversión o rendimiento.
Relaciones peso-peso.
Las
llamadas relaciones estequiométricas dependen de la manera en que se plantea el
problema, es decir de las unidades en que se da la sustancia dato
del problema y de las unidades en que se requiere o pide la sustancia
incógnita (dato que se desconoce y se pide calcular).
Mol – mol
- Masa – masa masa – mol
Mol – masa
Vol – masa
- Masa – volumen mol – vol
Vol – mol
- Volumen - volumen
Unidades de medida
Masa = gramos, kilogramo o mol
Volumen
= L, ml, m3, cm3
Relaciones mol-mol.
En
este tipo de relación la sustancia dato se da en unidades de moles
y la sustancia incógnita tambien se pide en unidades de moles.
Ejemplo
¿Cuántas
moles de metano (CH4) reaccionando con suficiente oxígeno(O2)
se necesitan para obtener 4 moles de agua(H2O).
X mol 4 mol
CH4 + 2 O2 à CO2 + 2 H2O
1
mol 2 mol
La
ecuación nos indica que con un mol de metano se obtienen dos moles de agua por
lo que se establece la relación.
X mol CH4 -----------
4 mol H2O
1 mol
CH4
----------- 2 mol H2O
X= (1 mol CH4 ) (4 mol H2O)
2 mol H2O
X
= 2 mol CH4
Esto significa que se necesitan 2
moles de metano para producir 4 moles de agua
RELACIÓN MASA – MASA 0
PESO-PESO
En éste tipo de problemas las cantidades que se conocen y
las que se pregunta están en alguna unidad de cantidad de masa, normalmente en
gramos. Algunas veces la información proporcionada está en moles y se nos
cuestione por la cantidad en gramos o viceversa.
Ejemplo:
El hidróxido de litio sólido se emplea en los vehículos
espaciales para eliminar el dióxido de carbono (CO2) que se exhala
en medio vivo. Los productos son carbonato de litio sólido y agua líquida ¿Qué
masa de bióxido de carbono gaseoso puede absorber 8gr de hidróxido de litio
(LiOH)?. La reacción que representa el cambio es:
2 Li OH(s) + CO2 (g)
à Li2 CO3 (s)
+ H2 O(l)
Cálculos donde intervienen los conceptos de Reactivo limitante
Reactivo en exceso Grado de conversión o rendimiento
REACTIVO
LIMITANTE
Reactivo limitante.- El que se encuentra en menor
cantidad en una reacción química y de
ella depende la cantidad de producto obtenido.
Reactivo en
exceso.-
Sustancia que se encuentra en mayor cantidad y que cuando reacciona toda la
sustancia limitante, existe una cantidad
de ella que no participa en la reacción; es decir es un sobrante en la reacción.
4.10 REACCIONES
QUIMICAS SIMPLES.
Una reacción química es todo proceso químico en el cual dos o más
sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se
transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser
elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es
la formación de óxido de
hierro producida al
reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones
químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen
de las condiciones bajo las que se da la reacción química.
Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización),
combustión, solubilización, reacciones
redox y precipitación.
Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes
modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base(sin cambios en los estados de
oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin
embargo, podemos clasificarlas de acuerdo a el tipo de productos que resulta de
la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis
(combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:
|
Nombre
|
Descripción
|
Representación
|
Ejemplo
|
|
Reacción de síntesis
|
Elementos o compuestos sencillos
que se unen para formar un compuesto más complejo.
|
A+B → AB
|
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
|
|
Reacción de descomposición
|
Un compuesto se fragmenta en
elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo
reactivo se convierte en zonas o productos.
|
AB → A+B
|
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
|
|
Reacción de desplazamiento o simple sustitución
|
Un elemento reemplaza a otro en un
compuesto.
|
A + BC → AC + B
|
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
|
|
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
|
Los iones en un compuesto cambian lugares
con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
|
AB + CD → AD + BC
|
NaOH + HCl → NaCl + H2O
|
Reglas:
·
En toda reacción se conservan los
átomos y las cargas (si hay iones)
·
No puede ocurrir un proceso de oxidación o de reducción aislado, ambos ocurren simultáneamente.
·
No se pueden formar productos que
reaccionen enérgicamente con alguno de los productos obtenidos.
4.11.
Acidos-base
Una reacción ácido-base o reacción
de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base.
Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los
mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en
problemas en disolución relacionados con ellas. A pesar de las diferencias en
las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes
métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies
gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos
evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue
proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.1
TEORIAS
DE ACIDOS-BACE
Definición de Usanovich
La
definición más general es la del químico ruso Mikhail Usanovich, y puede ser resumida como que
un ácido es cualquier especie química que acepta especies negativas o dona
especies positivas, y una base lo inverso. Esto tiende a solaparse con el
concepto de reacción redox (oxidación-reducción), por lo
que no goza del favor de los químicos. Esto se debe a que las reacciones redox
se enfocan mejor como procesos físicos de transferencia electrónica, en lugar
de procesos de formación y ruptura de enlaces, aunque la distinción entre estos
dos procesos es difusa.
Definición de Lux-Flood
Esta
definición, propuesta por el químico alemán Hermann Lux12 13 en 1939,
mejorada posteriormente por Håkon Flood alrededor de 194714 y ahora
usada comúnmente en geoquímica y electroquímica modernas de sales fundidas, describe a un ácido como
un aceptor de iones óxido, y una base como un donante de iones óxido.
Por ejemplo:15
MgO (base) + CO2 (ácid) → MgCO3
CaO (base) + SiO2 (ácid) → CaSiO3
NO—
3 (base) + S2O2-
7 (ácido) → NO+
2 + 2 SO2-
4
3 (base) + S2O2-
7 (ácido) → NO+
2 + 2 SO2-
4
Definición de Pearson
Artículo
principal: Teoría ácido-base duro-blando.
En 196316 Ralph
Pearson propuso un concepto cualitativo avanzado conocido como teoría
ácido-base duro-blando desarrollada posteriormente de forma cuantitativa
con ayuda de Robert Parr en 1984. 'Duro' se aplica a
especies que son pequeñas, tienen elevados estados de oxidación, y son
débilmente polarizables. 'Blando' se aplica a especies que son grandes, tienen
bajos estados de oxidación, y son fuertemente polarizables. Los ácidos y las
bases interactúan, y las interacciones más estables son las duro-duro y
blando-blando. Esta teoría ha encontrado uso en química orgánica e inorgánica.
4.12Compuestos Orgánicos : halogenuros, combustión de
hidrocarburos, benceno y sus derivados: polímeros.
1. Compuestos Orgánicos y sus Reacciones 2 Profundizando las propiedades
2.
Reacciones Orgánicas Comunes
Reacciones de sustitución. Un átomo o grupo de átomos de una molécula son
reemplazados por un átomo o grupo de átomos de otra molécula. CH3OH + HBr
----> CH3 - Br + H2O Reacciones de eliminación . A partir de una molécula
grande se obtiene una molécula pequeña.Aumenta el grado de multiplicidad del
enlace. CH3CH2OH ----> CH2 = CH2 + H2O Reacciones de adición . Una molécula
grande asimila una molécula pequeña.Disminuye el grado de multiplicidad del
enlace. CH2 = CH2 + H - Br ---->
CH3CH2 - Br HC º CH + H2 ----> CH2 = CH2
3. Alcanos y cicloalcanos
o
Los puntos de ebullición de los
alcanos no ramificados aumentan al aumentar el número de átomos de Carbono .
Para los isómeros, el que tenga la cadena más ramificada, tendrá un punto de
ebullición menor.
o
Los alcanos son casi totalmente
insolubles en agua debido a su baja polaridad y a su incapacidad para formar
enlaces con el hidrógeno.
4. Síntesis: El principal método para la obtención de alcanos es la
hidrogenación de alquenos.
El catalizador puede ser Pt, Pd, Ni .
5. Reacciones Pirólisis . Se produce cuando se calientan alcanos a altas
temperaturas en ausencia de Oxígeno. Se rompen enlaces C-C y C-H, formando
radicales, que se combinan entre sí formando otros alcanos de mayor número de
C.
6. Combustión: Halogenación:
7. Alquenos
o
Los puntos de ebullición de los
alquenos no ramificados aumentan al aumentar la longitud de la cadena. Para los
isómeros, el que tenga la cadena más ramificada tendrá un punto de ebullición
más bajo .
o
Los alquenos son casi totalmente
insolubles en agua debido a su baja polaridad y a su incapacidad para formar
enlaces con el hidrógeno.
8.
o
Cuanto mayor es el número de grupos
alquilo enlazados a los carbonos del doble enlace (más sustituido esté el doble
enlace) mayor será la estabilidad del alqueno.
9. Síntesis: Los métodos más utilizados para la síntesis de los alquenos
son la deshidrogenación, deshalogenación, dehidratación y deshidrohalogenación
, siendo estos dos últimos los más importantes. Se basan en reacciones de
eliminación:
10. Deshidrogenación: Deshalogenación: Deshidratación: Deshidrohalogenación:
11. Reacciones Las reacciones más comunes de los alquenos son las reacciones
de adición
12. Hidrogenación: Halogenación: Adición De HBr con peroxido
13. Benceno
o
La serie aromática se caracteriza por
una gran estabilidad debido a las múltiples formas resonantes que presentan.
o
Tienen baja reactividad a las
reacciones de adición .
o
El benceno por su alto grado de
saturación lo cual favorece las reacciones de sustitución .
o
Es un líquido menos denso que el agua
y poco soluble en ella . Es muy soluble en otros hidrocarburos .
o
El benceno es bastante tóxico para el
hombre.
14. Reacciones
o
Los sustituyentes producen diversos
efectos sobre la reactividad y orientación de una nueva sustitución.
Considerando estos efectos los sustituyentes se clasifican en:
o
Reactividad
§ Activadores: Aumentan la reactividad.
§ Inhibidores: Disminuyen la reactividad.
o
Orientación
§ Ortoparadirigentes: El nuevo sustituyente se sitúa en posición orto o
para respecto a él (pero no meta).
§ Metadirigentes: En nuevo sustituyente se sitúa en posición meta respecto
a él.
15.
Inhibidores moderados
Inhibidores potentes Orientadores meta
Inhibidores débiles
Activadores débiles
Activadores moderados
Activadores potentes Orientadores orto-para Sustitución electrofílica aromática
16. Alquinos
o
Las propiedades físicas de los
alquinos son muy similares a las de los alquenos y los alcanos.
o
Los alquinos son ligeramente solubles
en agua aunque son algo más solubles que los alquenos y los alcanos. A
semejanza de los alquenos y alcanos, los alquinos son solubles en disolventes
de baja polaridad ,como tetracloruro de carbono,éter y alcanos.
o
Los alquinos, al igual que los
alquenos y los alcanos son menos densos que el agua.
o
Los tres primeros alquinos son gases
a temperatura ambiente
17. Deshidrohalogenación de halogenuros de alquilo vecinales.
Deshidrohalogenación de halogenuros de alquilo geminales (gem-dihalogenuros)
Alquilación de alquinos Síntesis:
18. Reacciones Muchas de las reacciones de los alquinos son reacciones de
adición que siguen el siguiente esquema:
19. Petróleo
o
El petróleo es una mezcla líquida de
compuestos orgánicos , es siempre de una mezcla muy compleja en la que los
principales constituyentes son hidrocarburos .
o
El refinado del petróleo - proceso
indispensable para la obtención de productos útiles - consiste esencialmente en
dividirlo en fracciones de distinto punto de ebullición mediante destilación
fraccionada y aplicar después diferentes tratamientos a las fracciones
obtenidas para que conduzcan a los productos deseados.
o
La división en fracciones de distinto
punto de ebullición se produce fácilmente teniendo en cuenta que el punto de
ebullición de los hidrocarburos aumenta al aumentar el número de átomos de
carbono de la cadena .
4.13 COMPUESTOS DE IMPORTANCIA ECONOMICA, INDUSTRIAL Y AMBIENTAL.
Elemento de Importancia Económica:
Hidrogeno (H) Los principales uso del hidrogeno son:
a)
para la
producción de amoniaco (N3H) por el proceso (Haber).
b)
En la producción
del ácido clorhídrico al combinarse con cloro, en la síntesis del alcohol
metilito (CH3OH) al combinar con monóxido de carbono.
c)
Refinación
de petróleo.
d) Hidrogeno de aceite.
Boro (B) este no metal se utiliza como fertilizante foliar y
edáfico.
Carbono (C) este metal
es importante ya que forma parte de numerosos compuestos y son importantes para
la vida cotidiana del ser humano.
También forma parte de las estructuras de las grasas o lípidos de la
cual la parte estructural está formada por el glicerol y glicerina el cual es
un alcohol.
El
carbono también forma parte de las estructuras de ácidos nucleícos, vitaminas.
Nitrógeno (N) la mayor
parte del nitrógeno se encuentra en el aire de la atmósfera y se usa para
fabricar amoniaco al combinarse con el hidrogeno en su forma líquida, el
nitrógeno se utiliza como congelante.
Oxigeno (O) este
elemento también se encuentra en el aire de la atmósfera y es muy importante en
la vida del ser humano ya que el depende de su respiración.
También se utiliza ampliamente en la industria y también se utiliza en
la soldadura autógena o acetilénica.
Flour (F) los usos de los fluoruros principalmente el
fluoruro de sodio se utiliza en la fluoración del agua potable y en las pastas
dentales para prevenir las caries.
Cloro (Cl) se utiliza
para la elaboración de plástico disolvente, pesticidas, producto farmacéutico,
refrigerante y colorante. También se utiliza en la desinfección y para blaquiar
textiles.
Bromo (Br) los
compuestos orgánicos que contienen bromo se utilizan como intermediarios en las
síntesis industriales de colorantes. Los bromuros inorgánicos se utilizan como
medicina en el blanqueo de tejidos y en fotografías bromuro de plata.
Yodo (I) sus compuestos no se usan tan extensamente como las
de otros halógenos del grupo 7ª y sus principales usos: productos farmacéuticos, pinturas, para
fotografía en su forma de yoduro de plata y también como desinfectantes.
Elemento de Importancia Industrial:
Aluminio es
resistente a la corrosión, se puede laminar e hilar por los que se emplea en la
construcción de vehículos, aviones y utensilios domésticos. Se extrae de la
bauxita por reducción electrolítica.
Cobalto se
emplea en la elaboración de aceros especiales debido a su alta resistencia al
calor, corrosión y fricción. Se emplea en herramienta mecánica de alta
velocidad, imanes y motores. En forma de polvo, se emplea como pigmento azul
para el vidrio. Su isótopo radiactivo se emplea en el Instituto Nacional de
Investigación Nuclear (ININ) de México, por que produce radiaciones gamma.
Mercurio es
resistente a la corrosión y un bueno conductor eléctrico. Se usa en la
fabricación de instrumentos de presión, baterías, termómetro, barómetro,
amalgamas dentales, sosa cáustica, medicamentos e insecticidas.
Antimonio se
utiliza, metal de imprenta, baterías y textiles.
Plata se
emplea en la acuñación de monedas y manufacturas de vajillas y joyas, en
fotografías, aparatos eléctricos, aleaciones y soldaduras.
Cobre usado principalmente como conductor eléctrico,
en la elaboración de monedas y aleaciones como el latón y bronce.
Plomo se
emplea para la fabricación de de barias y acumuladores, de pinturas, soldaduras
e investigaciones nucleares.
Hierro se
utiliza en la industria, el arte y la medicina. Para fabricar acero, cemento,
fundiciones de metales ferrosos, además es un componente importante de la
sangre contenido en la hemoglobina.
Oro es el patrón monetario internacional, sus
aleaciones se emplean en joyerías, y ornamentos, piezas dentales y equipo
científicos de elaboración. En la actualidad se ha reemplazado por iridio y
rutenio en la joyera, y en piezas dentales, por platino y paladio.
Elementos de Importancia Ambiental:
Bromo sus vapores contamina el aire, además sus
compuestos derivados solo la crimogenos y venenosos.
Azufre sus óxidos (SO2 Y SO3) contaminan el aire y
mezclados con agua producen la lluvia ácida. Algunas sustancias como los
derivados clorados, sulfatos y ácidos son corrosivos, el gas H2S es sumamente
toxico y contamina el aire.
Cadmio
contamina el agua y el aire es constituyente de algunos fertilizantes que
contaminan el suelo.
Mercurio
contamina el agua, el aire y causa envenenamiento. Las algas lo absorben, luego
los peces y finalmente el hombre. Los granos lo retienen y como el hombre los
ingiere, lo incorpora a sus tejidos. También puede absorberse por la piel.
Antimonio el envenenamiento por antimonio se produce
por ingestión, inhalación de vapor y principalmente por un gas llamado
estibina.
Arsénico en
general, todos sus compuestos y derivados son altamente tóxicos.
Fósforo debido
a que se emplea en la síntesis de pinturas, plaguicidas y fertilizantes,
contaminan el aire, el suelo y el agua.
Plomo
contaminan el aire, el agua y el suelo (produce graves daños a la agricultura),
y cuando se inhala o se ingiere como alimento, se acumula en el cuerpo y
produce una enfermedad conocida como saturnismo.
Cloro sus vapores contaminan el aire y son corrosivo.
En forma de clorato, contamina el agua, además de forma mezcla explosiva con
compuestos orgánicos que dañan el hígado y el cerebro. Algunos medicamentos que
contienen cloro afectan al sistema nervioso.
Cromo en su
forma de cromato soluble contamina el agua. Sus compuestos son perjudiciales
para el organismo, pues destruyen todas las células.
Manganeso los
polvos y humos que contienen manganeso causan envenenamientos y atrofian el
cerebro, cuando se inhala, además de contaminar el agua.
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